中和滴定曲線

Click ' Click ' 當指示劑變色時，停止放液，震盪30秒後，若顏色不褪去，讀出滴定管讀數。前後兩個讀數相減即為用去溶液體積。強鹼滴定強酸之曲線以標準0.10 M NaOH 滴定強酸0.10 M HCl 50.00 mL 所呈現的滴定曲線當NaOH 滴入49.90mL 當NaOH 滴入50.00mL(當量點) 當NaOH 滴入50.10mL 指示劑 pH 變色範圍及顏色甲基橙 … 滴定分析是實驗室最常用的分析方法，在實際滴定操作的過程中總會遇到各種各樣的問題，包括、一些結果還是超出了誤差範圍、找不到滴定終點和對滴定概念理解不透等等，今天小析姐就和對這些常見的滴定問題進行分析和探討，希望能對你在實驗室滴定分析方面有更好把握。

重點. t49 技術報告シミュレーション法による電位差滴定の終点誤差の検討鎌倉勝善* (1981年11月24日受理) シミュレーション法により各種の実験誤差を含む電位差滴定曲線データ(中和滴定)を作り,それを中和滴定を行うと溶液のｐＨが変化しますが、その変化を、酸や塩基の滴下量とｐＨを軸とした曲線を滴定曲線といいます。滴定に用いる酸や塩基によって、 ①強酸と強塩基 ②弱酸と強塩基 ③強酸と弱塩基 ④弱酸と錯塩基による中和滴定に分けられ、曲線の種類（形）も４種類に分類されます。この曲線の形を選ぶ問題も多いので見分け方を覚えておきましょう。中和曲線を見ると中和点付近で急にｐＨが変化する範囲があります … 根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：電位滴定能用於各種種類的滴定，包括酸鹼滴定、絡合滴定、沉澱滴定和氧化還原滴定。應用自動電位滴定計，監測滴定過程中的pH或電位，實現在終點時自動停止。:43. 如: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (aq) 有些反應物自身就可以作為指示劑，如滴定操作需要用到一種專門的儀器：「由於滴定要求極準確，所以滴定管及其下方的錐形瓶都要求清潔，在滴定前（若不確保乾淨）都要用肥皂水洗一遍，再用自來水、蒸餾水各洗2～3遍。由於滴定管是量具，有濃度要求，所以酸式滴定管能用於酸性，中性，和強氧化性試劑的量取，但不可以裝填鹼性試劑;鹼式滴定管可以用於鹼性，中性溶液的量取，但不可以裝填酸性和強氧化性試劑（否則會腐蝕橡膠開關）．滴定通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。。滴定最基本的公【プロ講師解説】このページでは『中和滴定（実験器具や操作法、指示薬、滴定曲線（グラフ）など）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。Recipes中和滴定は主に上の４つの器具を用いて行われる。それぞれの役割等は次の通り。中和滴定で使用する４つの器具、メスフラスコ・ホールピペット・ビュレット・三角フラスコ（コニカルビーカー）はいずれも使用前は純粋で洗浄する。その後、共洗いが必要なものは共洗いをし、共洗いが必要ないものは純粋で濡れたまま使用する。なお、共洗いをするさらに詳しい理由などについてはまずは、メスフラスコの細くなった先端部分には「次は、STEP1で調製した標準溶液を「次は、濃度不明の溶液を「ちなみに、ビュレットの目盛りはボコっとなっている液面の一番下の位置を読むということに注意しよう。最後に、ビュレットに入れた濃度未知の溶液を三角フラスコに入った濃度が既に分かっている溶液に滴下し、その量を用いて中和滴定で用いる標準液・試料はともに無色であることが多い。従って、単に滴定をしただけではいつ中和点に達したのかを目で見て判断することが難しい。そこで、高校化学でよく出てくる指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジの２つ。順番に説明していこう。中和滴定をするときにどちらの指示薬を選択するのかについては次の滴定曲線を見ながら解説していこう。滴定曲線は、次の3STEPで見ていく。塩基を一滴も加えていないSTARTのときは、酸しかないのでpHは7より低い。そこに塩基を滴下していくと、pHは徐々に上がっていく。最終的にGOALの位置までpHは上昇していく。星の位置は中和点である。垂直な部分（pHが急激に上昇＝それでは、この滴定曲線を指示薬の変域と組み合わせてみよう。薄い赤はフェノールフタレインの変色域であるpH8.3〜pH10、薄いオレンジはメチルオレンジの変色域であるpH3.1〜pH4.4を表している。指示薬の変色域の中にpHジャンプの部分が入っていればその指示薬を用いて中和点を確認することができるので、このグラフの滴定だとフェノールフタレイン・メチルオレンジともに使用可能であることがわかる。それではここから８パターンの滴定曲線を紹介していこう。まずは、酸に塩基を加えていく滴定曲線を４パターンご紹介。このグラフでは、pHジャンプの範囲（＝pHが急激に変化している範囲＝垂直になっている範囲）が約pH3〜11で、フェノールフタレイン・メチルオレンジ両方の変色域を含むので、どちらの指示薬も使用できる。このグラフでは、pHジャンプの範囲が約pH3〜8で、メチルオレンジの変色域を含むので、指示薬として用いるのはメチルオレンジである。このグラフでは、pHジャンプの範囲が約pH6〜11で、フェノールフタレインの変色域を含むので、指示薬として用いるのはフェノールフタレインである。このグラフでは、グラフが垂直になっている部分はない。（なんとな〜く緩やかに上がっていく感じ）次に、塩基に酸を加えていく滴定曲線を４パターンご紹介。このグラフでは、pHジャンプの範囲（＝pHが急激に変化している範囲＝垂直になっている範囲）が約pH3〜11で、フェノールフタレイン・メチルオレンジ両方の変色域を含むので、どちらの指示薬も使用できる。このグラフでは、pHジャンプの範囲が約pH6〜11で、フェノールフタレインの変色域を含むので、指示薬として用いるのはフェノールフタレインである。このグラフでは、pHジャンプの範囲が約pH3〜8で、メチルオレンジの変色域を含むので、指示薬として用いるのはメチルオレンジである。このグラフでは、グラフが垂直になっている部分はない。（なんとな〜く緩やかに上がっていく感じ）中和の具体的な計算解法についてはフェノールフタレインはpH8〜pH10に変色域をもつ指示薬である。メチルオレンジはpH3〜pH4.5に変色域をもつ指示薬である。強酸に弱塩基を加えていく中和滴定では、中和点は酸性に偏る。従って、使える指示薬はメチルオレンジである。← 過去の投稿へ次の投稿へ →コメントは受け付けていません。